② 陽極控制的腐蝕過程。如圖9a所示,這類腐蝕,陽極極化曲線很陡,陽極反應(yīng)阻力大,控制著腐蝕速度。如溶液中能形成穩(wěn)定鈍態(tài)的金屬和合金的腐蝕就是陽極控制腐蝕過程的典型例子。破壞鈍態(tài)的各種因素均促進腐蝕的陽極反應(yīng),從而導(dǎo)致腐蝕顯著增大。


　　③混合控制的腐蝕過程。如圖9b所示,如果體系的歐姆電阻可以忽略,而陰極極化和陽極極化的程度相差不大,腐蝕受陰、陽極混合控制。例如鋁和不銹鋼在不完全鈍化的狀態(tài)下的腐蝕屬此類。


　　④歐姆電阻控制的腐蝕。如圖9c所示,當(dāng)通過腐蝕電流表I_c時,相應(yīng)體系中產(chǎn)生的歐姆助降為I_cR,R為系統(tǒng)的總電阻,實質(zhì)上就等于溶液的電阻。例如地下管線或土壤中金屬結(jié)構(gòu)的腐蝕以處于高電阻率的溶液中的金屬構(gòu)件,當(dāng)它們在溶液相中相距較遠時發(fā)生的腐蝕都屬腐蝕過程。


　　揭示腐蝕過程中的控制步驟,并在其中設(shè)置障礙,進—步增大極化,是控制腐蝕的有效途徑。


　　(2)解釋腐蝕現(xiàn)象。
　　僅舉幾例,如圖10所示。


       鋅在稀硫酸中的腐蝕見圖10a。在鋅上析氫過電位高,反應(yīng)阻力大,屬于陰極控制腐蝕。如Cu作為雜質(zhì)在鋅中存在,由于Cu上氫過電位比Zn上的要低,使析H₂反應(yīng)容易,從而增|大了Zn的腐蝕。而Hg上氫過電位要比Zn上的高，所以Hg在Zn中存在，使氫的析出更困難，從而降低了鋅的腐蝕即：I_C(Hg)< I_C (Zn)< I_C (Cu)


　　硫化物對碳鋼在酸溶液中的腐蝕,見圖10c,酸中硫化氫的存在會促進碳鋼的陽極反應(yīng),降低陽極極化,從而加速碳鋼的腐蝕,即:I_c1<I_c2<I_C3


　　氧和C1^-對碳鋼在稀硫酸中的腐蝕性能的影響和不銹鋼類似。由于鋁在充氣的稀硫酸中能產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象,腐蝕速度較小,當(dāng)溶液中去氣后,鋁的鈍化程度顯著變差,陽極極化率變小,腐蝕也增大。當(dāng)溶液中含活性Cl^-時,鈍態(tài)被破壞,腐蝕大大加劇。


　　(3)確定陰極保護的可行性,選取保護參數(shù)。


　　由圖11可知,該腐蝕是陰極控制腐蝕過程,由此進—步增大陰極極化,容易獲得有效的腐蝕控制,故采用陰極保護技術(shù)合理、可行。
　　所謂陰極保護,不管是用犧牲陽極還是外加電流法來實現(xiàn),其實質(zhì)就是將被保護設(shè)備變成“陰極”,使之陰極極化以達到控制腐蝕的目的。


　　由于陰極電流的通過,被保護設(shè)備的電位從腐蝕電位E_C開始負(fù)移,腐蝕陽極反應(yīng)的電流i_a隨之減小,腐蝕減小。當(dāng)電位移到陽極反應(yīng)的起始電位E_e,a時,i_a=0,腐蝕停止。陰極保護效率達100%。理論上這就是最小陰極保護電位E_陰保


　　實際工程中實施陰極保護時,并不單純追求100%的保護,還必須考慮:


　　在E_陰保下,是否發(fā)生副反應(yīng)(如H的析出)對設(shè)備及其上的涂層有損傷。


　　在E_陰保下是否電能消耗過大,不經(jīng)濟。


　　總之,要綜合分析,并在有較好的保護度下選取合理的保護參數(shù)為好。


       另外,在研究緩蝕劑等方面也都會用到腐蝕極化圖。


       由上可見，腐蝕極化圖在腐蝕及其控制的研究中是重要的工具，其用途廣泛。
 
 

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