這類腐蝕的控制步驟，多數(shù)屬陰極活化控制。腐蝕速度往往在很大程度上取決于該金屬上析氫反應(yīng)的過電位。其特點(diǎn)和影響因素歸納如下。

　　（1）很少與濃度極化有關(guān)。

　　由于去極化劑是H⁺，它帶電、離子半徑小，在溶液中有較大的擴(kuò)散能力和遷移速度，去極化劑的濃度也較大。另外，反應(yīng)的產(chǎn)物H₂以氣泡的形式逸出，使溶液受到附加攪拌。因此，濃度極化可以忽略。

　　（2）強(qiáng)烈地依賴于溶液的PH。

　　溶液PH值減小，氫離子濃度增大，氫的電極電位變正，在氫的過電位不變的情況下，腐蝕速度將增大，如圖2所示。不同材料的腐蝕速度均隨溶液的PH值減小也即酸度增大而加劇。
 

　　PH對不同電極材料、不同溶液中的氫過電位影響也不同

　　（3）與金屬材料的種類和表面狀態(tài)有關(guān)。

　　在金屬材料上，氫析出的過電位在很大程度上決定著實(shí)際析氫的有效電位。而過電位是受金屬的種類及金屬中陰極相雜質(zhì)性質(zhì)的影響，如圖3所示。
 

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