鋁是一種活潑金屬，極容易和空氣中的氧氣起化應(yīng)生成氧化鋁。氧化鋁在鋁制器皿表面結(jié)一層灰色致密的極薄的（約十萬(wàn)分之一厘米厚）薄膜，這層薄膜十分堅(jiān)固，它能使里力的金屬和外界完全隔開(kāi)。從而保護(hù)內(nèi)部的鋁不再受空氣中氧氣的侵蝕。

鋁和氧化鋁薄膜都能和許多酸性或堿性物質(zhì)起化學(xué)反應(yīng)，一旦氧化鋁薄膜被堿性溶液或酸性溶液溶解掉，則內(nèi)部鋁就要和堿性或酸性溶液起反應(yīng)而漸漸被侵蝕掉。所以鋁制器皿不能用堿性溶液或酸性溶液洗刷，也不能用鋁制器皿盛放純堿、洗衣粉或食醋等物質(zhì)。

1、 鋁的腐蝕形式：

（1）點(diǎn)腐蝕：點(diǎn)腐蝕又稱(chēng)為孔腐蝕，是在金屬上產(chǎn)生針尖狀、點(diǎn)狀、孔狀的一種為局部的腐蝕形態(tài)。點(diǎn)腐蝕是陽(yáng)極反應(yīng)的一種獨(dú)特形式，是一種自催化過(guò)程，即點(diǎn)腐蝕孔內(nèi)的腐蝕過(guò)程造成的條件，如有腐蝕介質(zhì)（CL-、F-等）、促進(jìn)反應(yīng)的物質(zhì)（CU2+、ZN2+等），既促進(jìn)又足以維持腐蝕的繼續(xù)進(jìn)行。

（2）均勻腐蝕：鋁在磷酸與氫氧化鈉等溶液中，其上的氧化膜溶解，發(fā)生均勻腐蝕，溶解速度也是均勻的。溶液溫度升高，溶液濃度增大，促進(jìn)鋁的腐蝕。

（3）縫隙腐蝕：縫隙腐蝕是一種局部腐蝕。金屬部件在電解溶液中，由于金屬與金屬或金屬與非金屬之間形成縫隙，其寬度足以使介質(zhì)浸入而又使介質(zhì)處于一種停滯狀態(tài)，使得縫隙內(nèi)部腐蝕加劇的現(xiàn)象稱(chēng)為縫隙腐蝕。縫隙腐蝕特別容易發(fā)生在機(jī)械組件接合的地方，例如金屬墊圈或是鉚接處和鋁門(mén)窗與灰漿填隙處。它是屬于一種電池效應(yīng)，但是縫隙一般需在特定程度大小的范圍內(nèi)才會(huì)發(fā)生，例如：有足夠的寬度可使溶液進(jìn)入，足夠窄得使溶液可以停滯等，所以在應(yīng)用或工程上必須要小心，避免發(fā)生足以產(chǎn)生縫隙腐蝕的環(huán)境。縫隙腐蝕的機(jī)構(gòu)很類(lèi)似穿孔腐蝕的情況，首先是均勻腐蝕，然后因氧濃淡電池會(huì)引起陽(yáng)極反應(yīng)（缺氧區(qū)）和陰極反應(yīng)（富氧區(qū)），由于間隙內(nèi)氧無(wú)法補(bǔ)充，因此陽(yáng)極反應(yīng)會(huì)繼續(xù)在同一個(gè)位置進(jìn)行，因此產(chǎn)生嚴(yán)重的腐蝕結(jié)果。

（4）晶間腐蝕：是在金屬界處發(fā)生局部腐蝕的現(xiàn)象。就電化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看，由于材料的晶粒為陰極，而晶界一般為陽(yáng)極，因此在均勻腐蝕的情況下，晶界處的腐蝕性仍稍大于晶粒處，如果在特殊情況下，材料的晶界抗蝕元素又相對(duì)減少，晶間腐蝕的現(xiàn)象就會(huì)發(fā)生。AL-CU-MG、AL-ZN-MG系鋁合金有晶間腐蝕的傾向。

（5）應(yīng)力腐蝕開(kāi)裂（SCC）：鋁合金的SCC是在20世紀(jì)30年代初被發(fā)現(xiàn)的。金屬在應(yīng)力（拉應(yīng)力或內(nèi)應(yīng)力）和腐蝕介質(zhì)的聯(lián)合作用下所發(fā)生的一種破壞，被稱(chēng)為SCC。SCC的特征是形成腐蝕一種機(jī)械裂縫，既可以沿著晶界發(fā)展，也可以穿過(guò)晶爛擴(kuò)展。由于裂縫擴(kuò)展是在金屬內(nèi)部，會(huì)使金屬結(jié)構(gòu)強(qiáng)度大大下降，嚴(yán)重時(shí)會(huì)發(fā)生突然破壞。材料受到局部應(yīng)力或應(yīng)力作用不平均時(shí)，受到高應(yīng)力作用的區(qū)域會(huì)形成陽(yáng)極，而受較低應(yīng)力作用的區(qū)域則形成陰極，因此作用應(yīng)力會(huì)使得腐蝕作用更為加速稱(chēng)謂為應(yīng)呼電池。應(yīng)力腐蝕發(fā)生在冷加工的材料時(shí)，高度冷加工的區(qū)域更具陽(yáng)極性，另外在材料存在裂縫的情況下，也會(huì)造成應(yīng)力腐蝕。

2、腐蝕的機(jī)理

所有的材料尤其是金屬，都存在著腐蝕與防護(hù)的問(wèn)題。鋼鐵的腐蝕原理與其它金屬有許多共性，所以在討論金屬腐蝕原理及其防護(hù)時(shí)，往往以鋼鐵為主要研究對(duì)象。根據(jù)腐蝕因素、腐蝕環(huán)境和腐蝕表面狀態(tài)、金屬腐蝕的機(jī)理可以分為化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕和多因素腐蝕。

（1）化學(xué)腐蝕：金屬的化學(xué)腐蝕是金屬在干燥氣體（如氧、氯、硫化氫等）和非電解質(zhì)溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。化學(xué)反應(yīng)引起引起腐蝕，在腐蝕過(guò)程中不產(chǎn)生電流。金屬的化學(xué)腐蝕只在特定的情況下發(fā)生，不具普遍性。例如：金屬的氧化M-O→MO。

（2）電化學(xué)腐蝕：金屬的和介質(zhì)發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕，在腐蝕的過(guò)程中有陽(yáng)極和陰極區(qū)，電流可以通過(guò)金屬在一定的距離中流動(dòng)，如金屬在各種介質(zhì)溶液（如海水、酸、堿、鹽溶液、潮濕大氣等）中的腐蝕。在一般情況下電化學(xué)腐蝕主要為微電池腐蝕和濃差電池腐蝕。

（3）化學(xué)或電化學(xué)加機(jī)械因素的腐蝕：這是多因素引起的腐蝕。由于各種因素的相互作用，往往產(chǎn)生非常激烈的腐蝕，一般包括應(yīng)力腐蝕，腐蝕疲勞、空蝕腐蝕等。

    電化學(xué)腐蝕是最重要的腐蝕因素，因?yàn)榇蠖鄶?shù)的金屬腐蝕的起因，都可說(shuō)是一種電化學(xué)反應(yīng)。這里所說(shuō)的電化學(xué)反應(yīng)是指在相同或不同金屬物體中，由于各種因素使得某些部位產(chǎn)生了局部的陽(yáng)極反應(yīng)，讓金屬失去了一個(gè)或多個(gè)電子，變成金屬陽(yáng)離子，亦即發(fā)生陽(yáng)極氧化作用；而在同時(shí)，另一地點(diǎn)也會(huì)產(chǎn)生陰極反應(yīng)，獲得多出的電子，使得陰極形成還原作用，而構(gòu)成一個(gè)電池效應(yīng)的現(xiàn)象。這種電池效應(yīng)使得陽(yáng)極金屬造成消溶腐蝕，稱(chēng)之為電化學(xué)腐蝕。

    兩種不同金屬就容易發(fā)生這種現(xiàn)象，這其中一種金屬會(huì)較容易失去電子（陽(yáng)極），而另一種金屬則較容易獲得電子（陰極），透過(guò)適當(dāng)?shù)耐罚浣Y(jié)果是使得陽(yáng)極金屬陸續(xù)解離形成金屬離子。這些金屬離子，若不是被周?chē)碾娊赓|(zhì)吸收，就是與非金屬離子結(jié)合形成一層表面的沉積層，因此陽(yáng)極金屬逐漸失去（被腐蝕），反之，陰極金屬則因此受到保護(hù)。

    由此可知，電池效應(yīng)發(fā)生的情況必須是，材料發(fā)生氧化電位（或還原電位）不同的兩極，并且有適當(dāng)介質(zhì)的條件下，由于環(huán)境產(chǎn)生了足以形成電解池的條件下才足發(fā)發(fā)生。例如：兩種不相似金屬搭接在一起或金屬兩表面間有潮濕空氣等。

    不同的金屬具有不同的電極電位（伽凡尼電位），所以當(dāng)兩種不同金屬搭接在一起時(shí)，由于兩者的電位差，就會(huì)產(chǎn)生電流，其原理正如水往低處流的情況一樣。這種電池效應(yīng)的結(jié)果，因電流的通過(guò)（從陽(yáng)極流向陰極），使較高電位金屬發(fā)后陽(yáng)極消溶腐蝕。當(dāng)電位差愈大，產(chǎn)生的電流愈強(qiáng)，腐蝕損耗率就愈大。

    在電化學(xué)序位中，伽凡尼電位序位（CalVanic PotentialSeries）可以說(shuō)明在不同環(huán)境下，各種金屬陽(yáng)極性或陰極性的趨勢(shì)。在海水、淡水溶液或其他工業(yè)氣氛中，伽凡尼電位序也可能會(huì)有差異，以海水中的伽凡尼電位序而言，依金屬電位由大到小將金屬順序排列，依序?yàn)椋衡洠↘）、鈉（Na）、鎂（Ma）、鋁（Al）、鋅（Zn）、鎘（Cd）、鐵（Fe）、鈷（Co）、鎳（Ni）、鍚（Sn）、鋁（Pb）、銅（Gu）、銀（Ag）、鉑（Pt）、金（Au）。上述電位序中，電位序在前面的金屬對(duì)電位序在其后的金屬將形成陽(yáng)極；相反的，電位序在后的金屬對(duì)于電位序在前的金屬成為陰極。這些金屬例如：金、鉑、銀等具有化學(xué)惰性、而從另一方面來(lái)看由于電位序在前面的金屬相對(duì)于電位序在其后的金屬將形成陽(yáng)極，由于腐蝕發(fā)生于陽(yáng)極，因此就可以保護(hù)其后位金屬避免腐蝕標(biāo)準(zhǔn)電極電位見(jiàn)表：

綜上所述可以知道，電化學(xué)腐蝕主要由于材料本身產(chǎn)生了電池效應(yīng)，電池效應(yīng)是基于電池中有兩種不同電極懸掛在一電解質(zhì)內(nèi)，陽(yáng)極部分發(fā)生氧化作用而蝕去，陰極則大多產(chǎn)生氫離子的還原作用，而放出氫氣，結(jié)果使材料形成腐蝕的現(xiàn)象。