腐蝕是指（包括金屬和非金屬）在周圍介質(zhì)（水，空氣，酸，堿，鹽，溶劑等）作用下產(chǎn)生損耗與破壞的過程。循環(huán)水處理有一個很重要的任務就是防腐，本文詳細介紹一下循環(huán)水處理九大腐蝕機理！

    一、電化學腐蝕

    電化學腐蝕：指金屬表面與離子導電的介質(zhì)發(fā)生電化學反應而產(chǎn)生的破壞。在反應過程中有電流產(chǎn)生，腐蝕金屬表面上存在著陰極和陽極。陽極反應是金屬原子失去電子而成為離子狀態(tài)轉(zhuǎn)移到介質(zhì)中，稱為陽極氧化過程。陰極反應是介質(zhì)中的去極劑吸收來自陽極的電子，稱為陰極還原過程。

    這兩個反應是相互獨立而又同時進行的，稱之為一對共軛反應。由陰陽極組成了短路電池，腐蝕過程中有電流產(chǎn)生。如金屬在海水、土壤及酸、堿、鹽溶液中的腐蝕均屬這一類。

    二、極化和去極化作用

    極化：金屬腐蝕過程中，電流在陽極部位和陰極部位間流動，這說明陽極部位和陰極部位間有電位差。如果水中不含氧，陽極腐蝕反應的電子在陰極發(fā)生以下反應：

    2e+2H+→2H→H2

    生成的原子態(tài)氫和氣體覆蓋在陰極表面，循環(huán)水處理，冷卻水處理產(chǎn)生了與腐蝕電位相反的電壓，稱為的超電壓，使循環(huán)水處理中的電位差起了變化，阻止了電流的流動，也就是停止了腐蝕過程的進行。這種由于反應生成物所引起的電位差變化稱為極化。循環(huán)水水處理中在腐蝕過程中起了極化作用，極化作用起了抑制腐蝕過程的作用。

    去極化：當水中有溶解氧存在時，陰極反應按下式進行：

    H2+1/2O2→H2O或1/2O2+H2O+2e→2OHˉ

    由于氧參加了反應，奪走了覆蓋在陰極表面上的原子態(tài)氫和，因而使氣體的極化作用遭到破壞。排除極化的作用稱為去極化，氧在腐蝕過程中起了去極化作用，去極化作用起了助長腐蝕過程的作用。

    三、電偶腐蝕

    電偶腐蝕：很多生產(chǎn)裝置是用不同的金屬或合金制造而成，這些材料是互相接觸的。由于不同金屬電位間存在著差異，在水溶液（電介質(zhì)）中形成電偶電池，較活潑的電位較負的金屬是陽極，腐蝕速度要比未偶合時高；電位較正的金屬是陰極受到保護，腐蝕速度下降或停止。在系統(tǒng)中，常見的電偶腐蝕有鐵和黃銅、鐵和不銹鋼、鋁和鋼、鎊和鋼、以及鋅和黃銅等，不論在哪種情況下，都是前一種金屬遭受腐蝕。

    四、氧濃差腐蝕

    氧濃差腐蝕電池是金屬在水中腐蝕時最普遍、危害最大，但又是最難防治的一種腐蝕電池。氧濃差電池是介質(zhì)濃度影響陰極反應而產(chǎn)生最位差。最常見的氧濃差電池有兩種類型，一種是在不用深度的水中由于溶解氧濃度不同而造成氧濃度梯度產(chǎn)生的氧濃差電池。

    如水線腐蝕；另一種則是冷卻水系統(tǒng)中最常見，也是危險最大的污垢下腐蝕或叫做沉積物腐蝕。在沉積物下面形成縫隙區(qū)，在這些縫隙區(qū)的溶液中，氧要得到補充是非常困難的；而縫隙外的金屬表面上的溶液，氧的供應很充分，因而縫隙外是富氧區(qū)一陰極，而縫隙內(nèi)則是貧氧區(qū)一陽極。縫隙區(qū)形成的氧濃差電池造成的腐蝕部位在縫隙之內(nèi)，或在沉積物下面。

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責任編輯：王元

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